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    将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应.会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止.最终铜和硫酸都有剩余?某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究.部分现象如下: 观察到:开始加热时铜表面由光亮变黑.且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中.并不断增多.当浓硫酸加热至沸腾时.黑色小颗粒逐渐溶解.溶液呈浅蓝色.继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液.液体量越来越少.最后全部变为灰白色固体. 查资料:①浓硫酸沸腾温度为338℃.这是硫酸和水的恒沸点温度.②胆矾失去全部结晶水温度为150℃. 请回答:(1)写出灰白色固体化学式 (2)反应过程中.可观察到品红溶液.KMnO4溶液褪色.这分别体现反应产生气体的 . 性质.其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式: (3)由上分析知:铜与浓硫酸共热.浓硫酸浓度 变稀.因此 出现反应自动停止.最终铜和硫酸都有剩余的现象. (4)由上结论计算:将5ml 98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸与足量的铜共热反应.产生气体的物质的量为( ) A．0.092mol B．0.046 mol C．小于0.046 mol D．大于0.046 mol.小于0.092 mol [答案](1)CuSO4 (2)漂白性 还原性 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+ (3)不会.不会. (4)B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    足量铜粉与一定量的浓硝酸充分反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，则消耗 NaOH溶液的体积是（   ）

    A．60 mL          B．45 mL         C．30 mL           D．15 mL

     

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    足量铜粉与一定量的浓硝酸充分反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，则消耗 NaOH溶液的体积是


    1. A.
      60 mL
    2. B.
      45 mL
    3. C.
      30 mL
    4. D.
      15 mL

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    足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（　　）

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    实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　）

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    实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是

    [　　]

    A．

    CH3COONa固体

    B．

    NaOH溶液

    C．

    (NH4)2SO4粉末

    D．

    K2SO4固体

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