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    (2010·山东实验中学模拟)A.B.C.D是四种短周期元素.它们的原子序数依次增大.其中A与C. B与D分别是同主族元素,已知B.D二元素原子核中质子数之和是A.C二元素原子核中质子数之和 的2倍,四种元素形成的单质中有两种是气体,两种是固体.请回答以下问题: (1)写出由A.B两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为 .此化合物能使酸性KMnO4溶液褪色.体现该化合物具有 性. (2)D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品.下列关于此化合物描述不准确的是 A．其浓溶液具有强氧化性.能与大多数金属单质反应 B．其稀溶液具有吸水性.能净化多种气体 C．该物质具有脱水性.在乙烯的实验室制备中有直接体现 D．该物质可用铁或者铝容器运输 (3)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源.已在宇宙飞船中使用.其构造如下图所示.两个电极均由多孔性碳制成.通入的气体由孔隙中逸出.并在电极表面放电. 则a是 极.电极反应式为 . b是 极.电极反应式为 [解析]根据题意.A为氢元素.B为O元素.C为Na元素.D为S元素 (1)氢氧元素1:1形成的化合物为H2O2.和酸性KMnO4溶液反应显还原性. (2)D的最高价氧化物对应水化物为H2SO4. (3)构成的是氢氧燃料电池 [答案](1)H2O2 还原 (2)B (3)负极 H2+2OH--2e-=2H2O 正极 O2+2H2O+4e -=4 OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）B、D在周期表中同处在
    ⅥA
    ⅥA
    族，B的原子结构示意图是
    ，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是
    BCD
    BCD
    （填写编号）；
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式
    HSO3-+H+═H2O+SO2↑
    HSO3-+H+═H2O+SO2↑
    ：
    （3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-═S2-+H2O
    HS-+OH-═S2-+H2O
    ；
    （4）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．

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    a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族．a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：．
    下列叙述正确的是（　　）

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    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
    Si
    Si
      B
    Na
    Na
      C
    P
    P
       D
    N
    N

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HNO3
    HNO3
    ，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因
    氨气分子之间含有氢键
    氨气分子之间含有氢键

    （5）E元素原子的核电荷数是
    26
    26
    ，E元素在周期表的第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
    原子
    原子
    晶体、
    离子
    离子
    晶体、
    分子
    分子
    晶体
    （7）画出D的核外电子排布图
    ，这样排布遵循了
    泡利
    泡利
    原理和
    洪特
    洪特
    规则．

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    a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是（　　）

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    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：B
    Na
    Na
    、C
    P
    P
    ．
    （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （4）写出A的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．

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