用0.1ml/L的Na23溶液30mL.恰如将2×10-3ml的X4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A. +1 B. +2 . +3 D. +4 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下:
(1)检查滴定管活塞是否
转动
转动
,滴定管是否
漏水
漏水

(2)洗涤用
蒸馏水
蒸馏水
将滴定管、锥形瓶洗涤干净.
(3)洗涤用盐酸标准溶液润洗
式滴定管
2-3
2-3
次,用氢氧化钠润洗
碱式
碱式
滴定管
2-3
2-3

(4)装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方
2-3
2-3
厘米处.
(5)赶走气泡使液面处于
0
0
刻度或
0
0
刻度以下某一刻度记录读数.
(6)滴定用碱式滴定管移
20
20
毫升待测液于锥形瓶中,滴入
2-3
2-3
滴酚酞试液.用
手控制活塞,
手不断旋转震荡锥形瓶,眼睛注视
锥形瓶中 溶液颜色变化
锥形瓶中 溶液颜色变化
,当溶液至无色且
30
30
秒不再恢复红色,记下刻度.
(7)计算:重复滴定
2-3
2-3
次,取其平均值,按下式计算C(OH-)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
c(标准)×V(标准)
V(待测)

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漂白粉是一种常用的消毒剂.
(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为:
 
,漂白粉的有效成分为
 

(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉,对该漂白粉的成分进行探究.根据下列试剂,设计实验方案,完成实验报告(在答题卡上作答).
限选试剂:2mol?L-1NaOH溶液、2mol?L-1HCl溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.5mol?L-1BaCl2溶液、0.01mol?L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水.
实验步骤 预期现象与结论
步骤1:取适量漂白粉溶于足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得沉淀和滤液. /
步骤2:向沉淀加入适量2mol?L-1HCl溶液,将产生的气体通入
 
现象:
 

结论:
 
步骤3:取滤液分装A、B两支试管.向A试管,
 
现象:溶液先变红色,然后褪色.
结论:
 
步骤4:向B试管,
 
现象:产生白色沉淀.
结论:
 
(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液,充分反应后,溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
 
.(只列算式,不做运算.已知:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯,该酯不能使溴水褪色,分子中只有一个环状结构,取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热,使其完全水解后,再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱,耗去15mL盐酸.另取27.2g该酯,完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水.求:
(1)该酯的相对分子质量
(2)确定该酯的分子式,结构简式和名称.

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用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液,发生反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
(1)高锰酸钾溶液应装在
 
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
(2)若在实验过程中存在下列操作,会使所测KMnO4浓度偏低的是
 

A.盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液润洗
B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时无气泡
C.滴定时,草酸溶液洒落瓶外
D.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
(3)每次准确量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定,当溶液变为微红色且半分钟内不复原时,消耗H2C2O4溶液25.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为
 

(4)高锰酸钾是一种重要的氧化剂,可氧化草酸、二氧化硫等物质.已知H2O2与用H2SO4酸化的KMnO4反应的离子方程式为:2MnO_-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,若KMnO4溶液未被酸化,则MnO_-的还原产物为MnO2,请写出其离子方程式
 

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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在
A
A
(填编号字母)称量.
A.小烧杯中
B.洁净纸片上
C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000mol?L-的盐酸来滴定待测液,不可选用
B
B
(填编号字母)作指示剂.
A.甲基橙     B.石蕊     C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视
锥形瓶内溶液颜色的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化
,在铁架台上垫一张白纸,其目的是
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差.
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差.

(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
0.4000
0.4000
mol?L-,烧碱样品的纯度是
97.56%
97.56%


滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积
滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若将锥形瓶用待测液润洗,然后加入10.00mL待测液,则滴定结果
偏高
偏高

②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液,则滴定结果
无影响
无影响

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同步练习册答案