21.水是地球上最重要的一种物质.试回答下列问题: Ⅰ.饮用水的安全事关人民的健康.在饮用水的处理过程中.经常要用到消毒剂.其中以“84 消毒液.漂白粉等较为常见.除了上述消毒剂以外.ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物.因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂. (1)漂白粉的商品名又叫漂白精.其中包装袋上注明保存时要密封.启用后需要立即使用.切忌长时间放置.请用化学方程式表示其原因: . (2)生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3.例如: ①2ClO+4H++2Cl-===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ②2ClO+SO+2H+===2ClO2↑+SO+H2O 比较两种方法.你认为 比较好.优点是 . Ⅱ.海水中含有大量的宝贵资源.工业上从海洋中制溴的方法是:先把盐卤(海水中氯化钠被分离后剩下的母液)加热到363 K后控制pH为3.5.通入氧气把溴置换出来.再用一种气体X把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收.这时溴就歧化生成溴离子和溴酸根离子.最后用硫酸酸化.单质溴就从溶液中析出.根据上述信息回答下列问题: (1)把溴吹出的气体X.工业上最适宜选用 . A.NH3 B.空气 C.氩气 D.CO2 (2)用Na2CO3溶液吸收溴.再用硫酸酸化.析出溴.是工业上获取溴的方法之一.用离子方程式表示该反应过程: ① , ② . 解析:Ⅰ.(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2.Ca(ClO)2在空气中易吸收CO2和H2O而发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO光2HCl+O2↑.所以漂白粉在空气中会变质.漂白粉应密封且放在干燥处保存. (2)判断方法优劣.应从以下几个方面分析:反应物的用量.反应的条件.产物的多少以及对环境有无污染等.所以②比较好.不产生Cl2.无污染.消耗酸量小. Ⅱ.(1)NH3易溶于水.氩气是稀有气体.CO2易造成温室效应.从经济上.环境上考虑最适宜的是空气. (2)离子方程式为: 3CO+3Br2===5Br-+BrO+3CO2↑. 5Br-+BrO+6H+===3Br2+3H2O. 答案:Ⅰ.2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO光2HCl+O2↑ (2)② 不产生Cl2.无污染.消耗酸量小 Ⅱ.(1)B (2)①3CO+3Br2===5Br-+BrO+3CO2↑ ②5Br-+BrO+6H+===3Br2+3H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

水是地球上最重要的一种物质,试回答下列问题:

Ⅰ.饮用水的安全事关人民的健康,在饮用水的处理过程中,经常要用到消毒剂,其中以“84”消毒液、漂白粉等较为常见。除了上述消毒剂以外,ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物,因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。

(1)漂白粉的商品名又叫漂白精,其中包装袋上注明保存时要密封,启用后需要立即使用,切忌长时间放置,请用化学方程式表示其原因:______________________________________。

(2)生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3,例如:

①2ClO+4H+2Cl===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

②2ClO+SO+2H===2ClO2↑+SO+H2O

比较两种方法,你认为__________比较好,优点是________________________________________________。

Ⅱ.海水中含有大量的宝贵资源,工业上从海洋中制溴的方法是:先把盐卤(海水中氯化钠被分离后剩下的母液)加热到363 K后控制pH为3.5,通入氧气把溴置换出来,再用一种气体X把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收,这时溴就歧化生成溴离子和溴酸根离子,最后用硫酸酸化,单质溴就从溶液中析出。根据上述信息回答下列问题:

(1)把溴吹出的气体X,工业上最适宜选用________。

A.NH3  B.空气  C.氩气  D.CO2

(2)用Na2CO3溶液吸收溴,再用硫酸酸化,析出溴,是工业上获取溴的方法之一。用离子方程式表示该反应过程:

①____________________________________;

②____________________________________。

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Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答:
(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K 298 398 498
K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:K1
K2(填“>”、“=”或“<”).
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
AC
AC
(填序号).
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)  B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变            D.混合气体的密度保持不变
(2)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
A
A
(填序号).
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-
B.c(Cl-)>c([N2H5?H2O+])>c(H+)>c(OH-
C.c(N2H62+)+c([N2H5?H2O+])+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
Ⅱ.水体中重金属铅的污染问题备受关注.查资料得知Pb4+具有很强的氧化性.水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

(1)Pb(NO32溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-
1/2(填“>”、“=”、“<”).
(2)向Pb(NO32溶液滴加盐酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)没有变大,反而变小并有沉淀生成,则生成的沉淀可能为
PbCl2
PbCl2

(3)向Pb(NO32溶液中滴加NaOH溶液,溶液也变浑浊,在pH约为
10
10
 时生成沉淀最多,继续滴加NaOH溶液,混合体系又逐渐变澄清.pH=13时,混合体系中发生的主要反应的离子方程式为:
Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

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Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:

(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:  N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t/K

298

398

498

K/(mol·L-1)2

4.1×106

K1

K2

完成下列问题:

①比较K1、K2的大小:K1       K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          (填序号)。

A.2v(H2)=3v(NH3)          B.v(N2)=3v(H2)

C.容器内压强保持不变           D.混合气体的密度保持不变

(2)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                           

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          (填序号)。

A.c(Cl)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH)

B.c(Cl)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH)

C.c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

D.c(N2H62+)> c(Cl)>c(H+)>c(OH)

Ⅱ.水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3、Pb(OH)42,各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

 

 

 

 

 

 

 


(1)Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3)       1/2(填“>”、“=”、“<”)。

(2)向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3)没有变大,反而变小并有沉淀生成,则生成的沉淀可能为                  

(3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,溶液也变浑浊,在pH约为         时生成沉淀最多,继续滴加NaOH溶液,混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时,混合体系中发生的主要反应的离子方程式为:                                      

 

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Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:

(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t/K

298

398

498

K/(mol·L-1)2

4.1×106

K1

K2

完成下列问题:

①比较K1、K2的大小:K1       K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          (填序号)。

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)   B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)C.容器内压强保持不变    D.混合气体的密度保持不变

(2)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                            。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是         (填序号)。

A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-)

C.c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

Ⅱ.水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

(1)Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)       1/2(填“>”、“=”、“<”)。

(2)向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)没有变大,反而变小并有沉淀生成,则生成的沉淀可能为                  。

(3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,溶液也变浑浊,在pH约为         时生成沉淀最多,继续滴加NaOH溶液,混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时,混合体系中发生的主要反应的离子方程式为:                                    。

 

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Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:

(1)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t/K

298

398

498

K/(mol·L-1)2

4.1×106

K1

K2

完成下列问题:

①比较K1、K2的大小:K1        K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          (填序号)。

A.2v(H2)=3v(NH3)          B.v(N2)=3v(H2)

C.容器内压强保持不变           D.混合气体的密度保持不变

(2)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                            。[来源:Z_xx_k.Com]

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          (填序号)。

A.c(Cl)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH)

B.c(Cl)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH)

C.c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl)+c(OH)

D.c(N2H62+)> c(Cl)>c(H+)>c(OH)

Ⅱ.水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3、Pb(OH)42,各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

 

 

 

 

 

 

 


(1)Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3)       1/2(填“>”、“=”、“<”)。

(2)向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3)没有变大,反而变小并有沉淀生成,则生成的沉淀可能为                  

(3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,溶液也变浑浊,在pH约为         时生成沉淀最多,继续滴加NaOH溶液,混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时,混合体系中发生的主要反应的离子方程式为:                                       

 

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