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    11．在容积为2 L的密闭容器中.有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g).经过5 min达到平衡.此时各物质的变化为A减少a mol/L.B的平均反应速率v.C增加 mol/L.这时若增加系统压强.发现A与C的体积分数不变.则m∶n∶p∶q( ) A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：

    （1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：                                                      
    （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
    SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
    上图中表示加入V2O5的反应曲线为            （填“a”或“b”）。
    （3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

    ①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                          ；
    ②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：                  。
    （4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

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    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；
    （3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)
    在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) ＝nA/tA mol·L-1·min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。

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    （12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。请回答下列问题：

    （1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；

    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；

    （3）用甲醇与氧气在碱性条件下形成燃料电池的负极电极离子方程式为_________________

    （4）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2CH3OH + H2O)

    在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) ＝nA/tAmol·L-1·min-1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （5）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。

     

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    在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，按2A(g)+B(g) 3C(g)进行反应，经4 min后，测得C的物质的量为0.6 mol,试计算分别用A、B、C三种不同物质表示的该反应的反应速率。

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    700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    n(CO2)/mol

    n(H2)/mol

    0

    1.20

    0.60

    0

    0

    t1

    0.80

     

     

     

    t2

     

    0.20

     

     

    下列说法正确的是

    A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)=mol·L-1·min-1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

     

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