11．下列热化学方程式中.ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是( ) A．H2(g)+Cl2 ΔH＝-184.6 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH——青夏教育精英家教网—

11．下列热化学方程式中.ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是( ) A．H2(g)+Cl2 ΔH＝-184.6 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol D．CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝-283 kJ/mol 解析:燃烧热指25 ℃.101 kPa,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量.A中没有氧化物,B中H2O(g)不是稳定的氧化物,C中应该是1 mol H2燃烧. 答案:D 【查看更多】

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下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

A．C（s）+

O₂（g）?CO（g）△H=-110.5 kJ?mol^-1

B．CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3 kJ?mol^-1

C．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

D．CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1

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下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

A．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－¹

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol^－¹