13．已知两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2 220.——青夏教育精英家教网—

13．已知两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2 220.0 kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol.完全燃烧时放热3 847 kJ.则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( ) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 解析:设混合气体含H2 x mol.C3H6 y mol. 根据题意有: 解得故V(H2)∶V(C3H8)＝3.75∶1.25＝3∶1. 答案:B 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)△H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)△H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

查看答案和解析>>

已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol
　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．1：1　　　　

B．1：2

C．2：3

D．3：2

查看答案和解析>>

已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

查看答案和解析>>

已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol

　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol