工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量，某同学设计了如下图装置：

试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：________．

(2)装置D的作用是________．

(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：________．

你的改进措施是(用文字叙述或在题图中添加所需装置)________．

(4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m₁ g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m₂ g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为________．

(5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸做干燥剂)，还可以制取哪些气体？________(填三种气体的化学式)．