（2010?南京二模）（1）在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平稳时NH₃的浓度如图1所示．其中，温度为T₁时平稳混合气体中氨的体积分数为25%．

①当温度由T₁变化到T₂时，平稳常数K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
②T₁温度达到平衡时N₂的转化率为．
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）此反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）△H．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△=-92.44kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol）
（3）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如图2所示，则阴极的电极反应式为．

已知：N₂+O₂

放电  .

2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为（　　）

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6kJ?mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH₃）；
②达到平衡时NH₃的体积分数为．

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）．钯电极A上发生的电极反应式是．

按要求回答下列问题：
（1）硝酸是一种重要的化工原料，工业上用氨气作原料生产．写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式．
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用磨D玻璃塞．请写出有关的离子反应方程式．
（3）肼讲（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化刹，反应生成N₂和水蒸气．
已知；
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式．