已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质：

	A	B	C	D
分散到水中	得悬浊液	得无色溶液	液体分层，且下层为无色油状液体	得无色溶液
熔点（℃）	1452	-21.3	-11.5	801
沸点（℃）	1703	78.9	117	1210

（1）已知A与D不发生反应，且均不与水反应．
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作是：
a：溶解；b：（填操作名称，下同）；c：．
②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为．
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为．
（3）从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有．

已知：已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）．

（2011?沈阳二模）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D元素的氢化物能刻蚀玻璃．
（1）A的分子式是，写出A原子的价层电子排布式．
（2）B分子的中心原子的杂化类型是，分子空间构型是，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）C的化学式是，分子中含有的化学键类型是．
（4）D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是．

已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为．

（2010?扬州模拟）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．下列说法正确的是（　　）