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    分析某种煤气的体积组成如下:H2 50%.CH4 30%.CO 10%.N2 6%.CO2 4%. 已知:H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2 (g)+2H2O(l); ΔH=-890.3 kJ·mol-1 则在标准状况下.224 L该种煤气燃烧时放出的热量为( ) A.1461.7 Kj B.4382.5 kJ C.4665.1 kJ D.5811.5 kJ 解析:本题考查热化学方程式的计算.由题意知224 L该种煤气中含H2:÷22.4 L·mol-1=5 mol.完全燃烧放出热量为5 mol ×285.8 kJ·mol-1=1429 kJ,同理CO放热÷22.4 L·mol-1×282.6 kJ·mol-1=282.6 kJ,CH4放热÷22.4 L·mol-1×890.36 kJ·mol-1=2670.9 kJ,三者之和为4382.5 kJ.B正确. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）

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    分析某种煤气的体积组成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%。

    已知：H2（g）+O2（g）====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.6 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    则在标准状况下，224 L该种煤气燃烧时放出的热量为(    )

    A.1461.7 kJ            B.4382.5 kJ                  C.4665.1 kJ             D.5811.5 kJ

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    分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）
    A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ

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    分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%。

    已知：H2（g）+O2（g）=H2O(1);△H=－285.8kJ?mol－1

    CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=－282.6kJ?mol－1

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △=－890.3kJ?mol－1

    则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为          （    ）

    A．1461.7kJ          B．4382.5kJ          C．4665.1kJ          D．5811.5kJ

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    如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式是

    _________________________________。

    （2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度（mol/L）

    0.2

    0.1

    0.4

     

    ①该时间段内反应速率v(H2)=      

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“=”）

    ③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向       (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K           (填“增大”、“减小” 或“不变”)。

    （3）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) →2NO (g) －180.8 kJ，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是        。

     反应

    大气固氮

    工业固氮

    温度/℃

    27

    2000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

     

    A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

    B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

    C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

     

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