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    足量的浓H2SO4与m g铜完全反应.得到的SO2气体的体积为n L(20 ℃.1.01×105 Pa).则被还原的硫酸是( ) A.m/64 mol B.64n/22.4 mol C.98n/22.4 g D.64n/22.4 g 解析:根据化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O计算.被还原的硫酸可用铜的量来表示.其值为m/64 mol.也可用生成的二氧化硫的量来表示.但考虑到产生的气体体积不是在标准状况下测定的.因此不能选C. 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到的SO2气体的体积为n L(20 ℃、1.01×105 Pa)，则被还原的硫酸是(    )

    A.m/64 mol                                B.64n/22.4 mol

    C.98n/22.4 g                             D.64n/22.4 g

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    足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到的SO2气体的体积为n L(20℃，1.01×105Pa)，则被还原的硫酸是(    )

    A.m/64 mol                                    B.64n/22.4 mol

    C.98n/22.4g                                  D.64n/22.4g

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    足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的H2SO4是（　　）

    A． mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B． mol

    C． g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D． g

     

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    足量的浓H2SO4与mg铜反应得到标准状况下的SO2 nL，则被还原的H2SO4是(    )

    A．m/64 mol                            B．2m/64 mol

    C．98n/22.4 g                         D．64n/22.4 g

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    a L由H2和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧后，将生成物依次通过装有足量的浓H2SO4与NaOH溶液的广口瓶中，浓H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，则原混合物中CH4与H2的分子数目之比为（　　）

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