在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中.下列关系正确的是( c ). A．c(Na+)＝2c(CO32- B．c(OH-)＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(N——青夏教育精英家教网—

在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中.下列关系正确的是( c ). A．c(Na+)＝2c(CO32- B．c(OH-)＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

30℃时，在0.1mol?L^-1的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是（　　）

A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14

B．c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

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下列说法正确的是（　　）

A、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B、在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-）

C、在0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）

D、25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于NaCl溶液的K_W

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（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n（O₂）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为

0.025mol/（L?min）

．
②若升高温度，平衡常数K值

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③下列有关反应的说法正确的是

（填序号）
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO₃^- 的电离平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为

HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃

．
②已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则该溶液中 c（H⁺）

＞

c（OH^-）（填“＜”“＞”“=”）．

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常温下，在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中，水的离子积是（　　）

A．1×10^-14

B．1×10^-13

C．1.32×10^-14

D．1.32×10^-15

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25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

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