(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

____________________________________________________________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是     ________。

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)

B．c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：________________________。

(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是      ________。

(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

____________________________________________________________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是      ________。

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)

B．c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：________________________。

现有常温下0.1 mol·L^－1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：__________________，为证明你上述的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：___________________。

(2)某同学认为溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2－不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确：__________________。

(3)你认为以下四个关系式其中正确的是(　　)

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)                

B．c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol·L^－1    

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)