已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8× 10 ^-10 ,Ksp( Ag₂CrO₄)=C²( Ag⁺).c( CrO₄^2-)=1.1×10 ^-12. 试求：此温度下AgCl和Ag₂CrO₄达到平衡状态时的物质的量浓度。

（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：＞＞．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：＞＞．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是（填序号）．
A．c（CH₃COO^-）    B．c（H⁺）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（5）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na₂S   C． KI    D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．