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    丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应: CH3COCH3+I2 CH3COCH2I+I-+H+ 25 ℃时.该反应的速率由下列经验式决定: v=2.73×10-5c mol·L-1·s-1 25 ℃时.如果c的起始浓度依次是0.01 mol·L-1.0.1 mol·L-1.0.01 mol·L-1.求: (1)反应开始时的速率, (2)溶液中I2消耗一半时.反应速率比开始时慢还是快? 第二节 化学平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

    25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)

    25℃时，如果c（I2）.c（CH3COCH3）.c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

    0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？

    （2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

     

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    丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I-。 25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L?s）。

    25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

    （1）反应开始时的速率是多少？

    （2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快

     

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    丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I +H++I-。25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L·s）。25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、
    c(H+)的起始浓度依次是0．01mol/L、0．1mol/L、0．01mol/L，求：
    （1）反应开始时的速率是多少？
    （2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

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    丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：
    CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-
    25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol?L-1?s-1
    25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol?L-1、0.1mol?L-1、0.01mol?L-1。求：
    （1）反应开始时的速率是多少？
    （2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

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    丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

    25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L? s)

    25℃时，如果c（I2）.c（CH3COCH3）.c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

    0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？

    （2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

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