如右图中所示的曲线是表示其他条件一定时.2NO+O22NO2 反应中NO的转化率与温度的关系曲线.图中标有 a.b.c.d四点.其中表示未达到平衡状态.且v正>v逆的点是( ) A．a点——青夏教育精英家教网—

如右图中所示的曲线是表示其他条件一定时.2NO+O22NO2 反应中NO的转化率与温度的关系曲线.图中标有 a.b.c.d四点.其中表示未达到平衡状态.且v正>v逆的点是( ) A．a点 B．b点 C．c点 D．d点【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为

②通过分析图1，可以得出温度对反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影响可以概括为

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变．
b．密闭容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4种气体共存
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：3．
d．每消耗1mol CO₂的同时生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，写出由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式

．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式为K=

，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数

300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是

③在图2中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．

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在2L密闭容器内，反应2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在 800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂ 的起始浓度都为1.0 mol/L，NO₂的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题

(1)①该反应的平衡常数表达式为：K=____________。
②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a. v正(NO₂)=2v逆(O₂)
b. c(NO₂) =c(NO)
c. 气体的平均摩尔质量不变
d. NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是__________
a. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
b. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
c. 实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d. 对比实验I和Ⅲ可知，该反应是放热反应
②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。

(3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O₂)=____mol/(L·min)。若实验I中将NO₂的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO₂的转化率将____（填“增大”“减少”或 “不变”）。
(4)若实验I平衡后，冉向该2L密闭容器中通入l mol NO₂ 与1 mol NO、0.5 mol O₂组成的混合气体，则平衡将____移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。再次达到平衡后，
______mol<n(NO)<_______mol

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可逆反应A（s）+B（g）（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是