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    常温.常压下.A.B.C.D均为气态.A和B可发生可逆反应A+BC+nD.若2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中.在不同条件下达到平衡时C的浓度如下表: 温度/℃ 压强/Pa C平衡浓度/mol·L-1 25 1×105 1.0 25 2×105 1.8 25 4×105 3.2 25 5×105 6.0 (1)可逆反应中化学计量数n的取值范围是 .理由是 . (2)在5×105 Pa时.D的状态为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A和B可发生可逆反应A+BC+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入容积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下表：

    温度/℃

    压强/Pa

    C平衡浓度/mol·L-1

    25

    1×105

    1.0

    25

    2×105

    1.8

    25

    4×105

    3.2

    25

    5×105

    6.0

    (1)可逆反应中化学计量数n的取值范围是___________________，理由是____________。

    (2)在5×105 Pa时，D的状态为_____________________________________________。

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    常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A和B可发生可逆反应A+BC+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下表：?

    温度/℃

    压强/Pa

    C平衡浓度/mol·L-1

    25

    1×105

    1.0

    25

    2×105

    1.8

    25

    4×105

    3.2

    25

    5×105

    6.0

    （1）可逆反应中化学计量数n的取值范围是_______，理由是______________。

    （2）在5×105 Pa时，D的状态为____________________________。

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    常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A和B可发生可逆反应A+BC+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下表：

    温度/℃

    压强/Pa

    C平衡浓度/mol·L-1

    25

    1×105

    6.0

    25

    2×105

    3.2

    25

    4×105

    1.8

    25

    5×105

    1.0

    (1)可逆反应中化学计量数n的取值范围是____________，理由是____________________。

    (2)在5×105 Pa时，D的状态为____________。

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    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
    第三周期、第 VIIA族
    第三周期、第 VIIA族
    ．
    （2）A元素与水反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
    Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
    Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
    ．
    （4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
    不同
    不同
    ．（填“相同”或“不同”）
    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
    加压
    加压
    ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3
    ．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．

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    A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多．
    （1）C位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族；合成E元素氢化物的工业反应化学方程式是
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ．
    （2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序是
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用相应酸的分子式表示）．
    （3）C的单质通入B的氢化物水溶液中，产生的实验现象是
    乳白色沉淀
    乳白色沉淀
    ，发生反应的化学方程式
    Cl2+H2S═2HCl+S↓
    Cl2+H2S═2HCl+S↓
    ．
    （4）写出化合物AD2的电子式
    ，一种由D、E组成的化合物与AD2互为等电子体，其化学式为
    N2O
    N2O
    ．

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