甲醇具有开发和应用广阔的前景．工业上一般采用下列两种途径合成甲醇：
途径Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
途径Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
（1）上述反应符合“原子经济”规律的是．
（2）下列各项中，能够说明反应Ⅱ已达到平衡的是．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
c．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（3）如图是反应途径Ⅱ在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H₂__0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如表所列数据是反应途径Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	350℃
K	2.041	0.012

请用化学平衡常数解释上面①中你的判断：．
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（5）用甲醇作燃料，KOH溶液作电解液，惰性电极材料组成的原电池工作时，其正极反应式；负极反应式．

（2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为，D的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性CE（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O  NaOH溶液与B、C气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是、、．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是（填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下，若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v（H₂）=
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是，曲线Ⅱ改变的实验条件是．
（3）下列各项中，不能够说明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已达到平衡的是（填选项）．
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定条件下，H₂O（g）的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO₂，同时生成1mol CH₃OH．