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    1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 可知1 mol Fe可还原2 mol Fe3+.D项正确,Cu2+.Zn2+均未参加反应.Fe3+的氧化性强于Cu2+.Fe3+可氧化腐蚀铜板.B项不正确.C项正确,据铁原子守恒.可知反应后溶液中n(Fe2+)＝0.2 mol.则n(Cu2+)∶n(Fe2+)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2.A项正确. [答案] B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将0.05 mol.L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH为10。

    （1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度。

    （2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对NaA型盐的水解度

    （h）＝。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

     

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    将0.05 mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH为10。

    （1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度。

    （2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对NaA型盐的水解度

    （h）＝。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

     

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    将0.05 mol.L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH为10。

    （1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度。

    （2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对NaA型盐的水解度

    （h）＝。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

     

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    将0.05 mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH为10。

    （1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度。

    （2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对NaA型盐的水解度

    （h）＝。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）。

     

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    已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH1＝－41.2 kJ/mol

    ②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2＝＋247.3 kJ/mol

    ③CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH3

    若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示．下列有关叙述错误的是

    [　　]

    A．

    ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

    B．

    反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

    C．

    反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ

    D．

    当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

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