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    14．A.B.C.D.E均为可溶于水的固体.组成它们的离子有: 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO SO HSO 分别取它们的水溶液进行实验.结果如下: ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液, ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液, ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于盐酸, ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀.加入过量D溶液.沉淀量减少.但不消失. 据此推断它们是 A ,B ,C ,D ,E . [解析] 阴.阳离子可能组成的沉淀有:Mg(OH)2.Al(OH)3.MgCO3.BaCO3.BaSO4.Al3+和CO发生反应可生成Al(OH)3.能与其他溶液反应产生三种沉淀的A溶液只能是碳酸盐——Na2CO3(因为CO不能与Mg2+.Al3+.Ba2+形成可溶性盐).这样就找到了本题的突破口.而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐.因为只有HSO能电离出H+呈酸性.此外.还有能力溶解一种沉淀的是强碱.能溶解Al(OH)3.所以可推知D为强碱.所以④中应产生两种沉淀.加入过量D溶液溶解的是Al(OH)3.另一种不溶. [答案] Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4或Mg(HSO4)2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
    阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；
    ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
    ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
    ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，
    但不消失．
    请回答：
    （1）写出物质的化学式：B
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ，D
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．
    （2）写出相应的离子方程式：
    Ⅰ、A溶液与C溶液反应：
    Mg2++CO32-=MgCO3↓
    Mg2++CO32-=MgCO3↓
    ．
    Ⅱ、A溶液与少量E反应：
    CO32-+H+═HCO3-
    CO32-+H+═HCO3-
    ．

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    A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
    阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-
    分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
    ②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
    ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
    ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是
    A
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；B
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；C
    MgCl2
    MgCl2
    ；D
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．

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    a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有（　　）
    阳离子 Na+   Mg2+   Al3+  Ba2+
    阴离子 OH-  Cl-  CO32-   SO42-   HSO4-
    分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
    ①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
    ②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
    ③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
    ④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断．
    A、e溶液中一定含有HSO
     
    -
    4
    B、a溶液中一定含有Al3+
    C、d溶液中一定有SO42-
    D、c溶液中可能含有CO32-

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    27.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

    阳离子

    Na+       Mg2+      Al3+        Ba2+

    阴离子

    OH-     Cl-                

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

    ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

    ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

    ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

    ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是

    A               ;B               ;C               ;D               ;E              

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    A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、、、Cl-。

        分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：

        ①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。

        ②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液。

        ③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。

        ④A和E溶液的焰色反应都呈黄色。

    (1)写出下列物质的化学式：A_________、C_________、D_________。

    (2)写出A—E溶液中，与铝发生置换反应的离子方程式为_____________________________

    (3)向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其主要的离子方程式为__________________

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