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    氧化铜有多种用途.如用做玻璃着色剂.油类的脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜以探究其性质.某同学用工业硫酸铜进行如下实验: (1)制备氧化铜 工业CuSO4CuSO4·5H2O-→--CuO ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质.操作是 . ②步骤Ⅱ的目的是除铁.操作是:滴加H2O2溶液.稍加热,当Fe2+转化完全后.慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末.搅拌.以控制溶液pH＝3.5,加热煮沸一段时间.过滤.用稀硫酸酸化滤液至pH＝1.控制溶液pH＝3.5的原因是 . ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体.操作是 .过滤.水浴加热烘干.水浴加热的特点是 . (2)探究氧化铜性质 ①取A.B两支试管.往A中先加入适量CuO粉末.再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液.只观察到A中有大量气泡.结论是 . ②为探究试管A中反应的速率.收集气体并测定其体积必需的实验仪器有 . [解析] (1)①除去沉淀.必须要先溶解.再进行过滤.才能得到可溶性的盐溶液.②除去CuSO4中的FeSO4.直接采用沉淀法会除去Cu2+.所以采用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+.再加热.使Fe3+水解完全.可以得到纯CuSO4溶液.③由溶液得到晶体.采用蒸发浓缩.冷却结晶的方法. [答案] (1)①加蒸馏水溶解.过滤 ②既促进Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.又阻止Cu2+的水解 ③蒸发浓缩.冷却结晶 可以控制加热温度.且温度不超过100 ℃.加热均匀 (2)①CuO对H2O2的分解有催化作用 ②量筒.水槽.秒表.导管 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    （1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是
    溶解、过滤
    溶解、过滤
    ．
    （2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
    ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ②调整pH 的范围应该在
    3.7～6.0
    3.7～6.0
    之间．
    （3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    ．
    （4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：
    取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确
    错误
    错误
    （填正确或错误），请说明原因
    根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
    根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
    ．

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    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
    物    质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    ㈠制备氧化铜
    工业CuSO4
    Ⅰ
    Ⅱ
    CuSO4溶液
    Ⅲ
    CuSO4?5H2O…CuO
    （1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是
    防止CuSO4等物质水解，以有助于样品的溶解
    防止CuSO4等物质水解，以有助于样品的溶解
    ．
    （2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
    ①这一步骤的目的是
    将Fe2+转化为Fe3+并除去
    将Fe2+转化为Fe3+并除去
    ，
    ②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    ③控制溶液pH=3.5的目的是
    使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不发生沉淀
    使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不发生沉淀
    ，
    （3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是
    蒸发结晶过滤
    蒸发结晶过滤
    ，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是
    条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃
    条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃
    ．
    ㈡探究氧化铜性质
    （1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
    CuO对H2O2分解起了催化剂作用
    CuO对H2O2分解起了催化剂作用
    ．
    （2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为
    BD
    BD
    ．（填写序号）

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    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
    （1）制备氧化铜：
    工业CuSO4
    Ⅰ
     Ⅱ
    CuSO4溶液
    Ⅲ 
    CuSO4?5H2O…CuO
    ①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是
    加适量水溶解，搅拌，过滤
    加适量水溶解，搅拌，过滤
    ．
    ②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
    调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
    调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
    ．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是将CuSO4?5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    ．
    （2）探究氧化铜性质：
    ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    ．
    ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有
    量筒、秒表（或计时器、手表）
    量筒、秒表（或计时器、手表）
    ．

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    （16分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    ⑴步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是________、________。
    ⑵步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
    ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________。
    ②调整pH 的范围应该在____________之间。
    ⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是____                    。
    ⑷该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol·L－１FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确________（填正确或错误），请说明原因                                             。

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    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（见下表），用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    物    质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

     

     

    ㈠制备氧化铜

    ⑴步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是                               。

    ⑵步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

    ①这一步骤的目的是                            ，

    ②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式                                

    ③控制溶液pH=3.5的目的是                                          ，

    ⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是                   ，水浴加热烘干所得固体。水浴加热的特点是                                              。

    ㈡探究氧化铜性质

    ⑴取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是                                  。

    ⑵为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为                。（填写序号）

     

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