6.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L.C12全部被还原.测得溶液中c(Br-)=c(C1-).则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 ( ) A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2 mol/ L D.3 mol/ L 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?大同模拟)向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L,测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相同,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(  )

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已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A. 2mol/L                    B. 1mol/L       C. 0.4mol/L          D. 0.2mol/L

 

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(6分)已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+,而碘水不能;②Fe3+可以使KI—淀粉试液变蓝色。

(1)向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2,充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为                     

(2)向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后,溶液中所含各种离子的个数之比是                   

(3)向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2,若要保证溶液中含有两种阳离子,

c的取值范围是                          

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向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L,C12全部被还原,测得溶液中c(Br)=c(C1),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(   )

       A. 2mol/L      B. 3 mol/ L     C.1.5 mol/ L   D. 0.75mol/L

 

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氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点- 54.1℃,沸点 69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取:
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率,下列措施合理的是___(填编号)。
A.缩小容器体积
B.使用催化剂
C.增加SO2的浓度
D.升高温度
(2)已知20℃时,AgCl的溶解度为0.000 15 g,Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时,最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2,达到平衡时,容器中含7.616 g SO2,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量(写出计算过程)。____________________

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