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    7．在常温下.将a1 mol b1 mol·L-1的CH3­COOH溶液加入到a2 mol b2 mol·L-1的NaOH溶液中.下列结论正确的是 A．如果a1=a2.b1=b2.则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) B．如果混合溶液的pH=7.则混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C．如果混合溶液的pH＜7.则a1b1=a2b2 D．如果a1=a2.且混合溶液的pH＜7.则b1＞b2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在常温下，将a1 mL b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L-1的NaOH溶液中。下列结论正确的是(    )

    A.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

    B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

    C.如果混合溶液的pH＜7,则a1b1=a2b2

    D.如果a1=a2,且混合溶液的pH＜7,则b1＞b2

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    在常温下，将a mol NO2和NO的混合气体通入过量的饱和NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有颗粒状的Na2O2的干燥管，最后收集到b mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为(填＞，＜或＝)．

    (1)若b为NO2时，则V(NO2)∶V(NO)________3∶1

    (2)若b为NO2时和NO时，则V(NO2)∶V(NO)________3∶1

    (3)若b为NO2和O2时，则V(NO2)∶V(NO)________3∶1

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    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液
    显酸性
    显酸性
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    ②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    （2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
    2NH3?NH2-+NH4+
    2NH3?NH2-+NH4+
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    （4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b
    a-b
    ×10-7
    b
    a-b
    ×10-7
    ．

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    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
    2×10-7 mol?L-1
    2×10-7 mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，由水电离产生的c（H+）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，此时温度
    高于
    高于
    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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      在常温时，将a1 mLb1 mol/L CH3COOH加入a2mLb2mol/LNaOH溶液中。下列结论中，不正确的是  

    A.如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

    B.如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

    C.如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7

    D.如果a1=a2，且混合溶液的pH<7,则b1> b2

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