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    5．F2不能把氯.溴.碘从氢化物或盐溶液中置换出来.因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 [例题解析] [例1]F2是氧化性最强的非金属单质.在加热条件下.等物质的量的F2与烧碱完全反应.生成NaF.H2O和另一种气体.该气体可能是 ( ) A.H2 B.HF C.O2 D.OF2 解题思路: . 易错点: . [例2]在一定条件下.RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下: RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O (1) RO3n-中R元素的化合价是 . (2)R元素的原子最外层电子数是 . 解题思路: . 易错点: . [考题再现] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．
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    （1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞．若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是
     
    ．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是
     
    ．
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象
     
    ．
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用
     
    ．
    （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：
     
    ．

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    [化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
     
    mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
     
    （填“符合”或“不符合”）．
    （3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
     
    ．
    A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
    （4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
    （5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强MPa
    转化率%
    温度℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
     
    ．

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    （2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
    反应②中形成的化合物的电子式为
    ；反应③中被破坏的化学键属于
    非极性
    非极性
    键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
    S＞Cl＞F
    S＞Cl＞F
    ．
    （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
    三
    三
    周期
    IA
    IA
    族．
    （3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
    b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
    c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    （4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
    ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
    不一定容易
    不一定容易
    断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
    ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
    除F2外．键长增大，键能减小
    除F2外．键长增大，键能减小
    ．

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    （5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题

    （1）下列可以氧化Br－微粒是           （填序号）。 

         A．I2          B． I －        C．Cl2          D．Cl－

    （2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是　       　       　，用化学方程式解释该现象：　　　                                     　　　             　。

    （3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是           （填序号）。

    A. 氯水        B. 溴水         C. 淀粉溶液

     

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    （5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
    （1）下列可以氧化Br－微粒是           （填序号）。 
    A．I2           B． I－         C．Cl2           D．Cl－
    （2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是　      　      　，用化学方程式解释该现象：　　　                                     　　　             　。
    （3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是           （填序号）。
    A. 氯水         B. 溴水         C. 淀粉溶液

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