铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。

Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe^3＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）实验室用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                     。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                  （至少答一点）。

（3）调节溶液的pH=8是为了除去              离子。钠离子交换树脂的原理为：

M^n＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是              。

（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)  Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)

常温下，Cr(OH)的溶度积K_sp= c(Cr³⁺)• c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至          。

（5）还原过程发生以下反应（请配平）：     Na₂Cr₂O₇＋      SO₂＋          

=      Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋     Na₂SO₄；

Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做电极的原因为

在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                          。

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl‾、SO₄²‾、Br‾等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作I使用的试剂是______________，所用主要仪器的名称是__________________。

（2）加入溶液W的目的是____________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是__________________。酸化溶液Z时，使用的试剂为____________。

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是______。

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10‾²，K_a2=6.3×10‾⁸，H₂CO₃ 的电离常数K_a1=4.5×10‾⁷，K_a2=4.7×10‾¹²。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于__________________。

设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。

供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、pH试纸。

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