13.A.B为两种单质.常温下均为固体.在元素周期表中.A.B两种元素同周期且原子半径A>B.分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A.B混合物粉末进行如下实验. ①向第一份试样中加入过量的盐酸.充分反应后放出0.896L气体.还余下0.560g残渣. ②向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液.充分反应后放出0.896L气体.还余下0.960g残渣. ③将第三份试样隔绝空气加强热后.生成一种固体.冷却后.在隔绝空气的条件下加入足量稀盐酸.该固体全部溶解.产生xL气体. (1)单质A是 . (2)混合物中B的质量分数为 . (3)写出实验③中有关反应的化学方程式.并计算x的值. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B为两种单质,常温下均是固体。在元素周期表中A、B为前18号元素中的两种。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物(粉末)进行如下实验。(本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积)

(a)向第一份试样中加入过量的盐酸,充分反应后放出0.896 L气体,还余下0.56 g残渣;

(b)向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液,充分反应后放出0.896 L气体,还余下0.96 g残渣;?

(c)将第三份试样隔绝空气加强热后,生成一种固体,冷却后再加入足量的盐酸,该固体全部溶解,产生x L气体。

(1)单质A是__________。

(2)混合物中的B的质量分数是__________。

(3)写出实验(c)中有关反应的化学方程式并计算x的值。

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A、B为两种单质,常温下均是固体。在元素周期表中A、B为前18号元素中的两种。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物(粉末)进行如下实验。(本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积)
(a)向第一份试样中加入过量的盐酸,充分反应后放出0.896 L气体,还余下0.56 g残渣;
(b)向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液,充分反应后放出0.896 L气体,还余下0.96 g残渣;?
(c)将第三份试样隔绝空气加强热后,生成一种固体,冷却后再加入足量的盐酸,该固体全部溶解,产生x L气体。
(1)单质A是__________。
(2)混合物中的B的质量分数是__________。
(3)写出实验(c)中有关反应的化学方程式并计算x的值。

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A、B为两种单质,常温下均是固体。在元素周期表中A、B为前18号元素中的两种。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物(粉末)进行如下实验。(本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积)
(a)向第一份试样中加入过量的盐酸,充分反应后放出0.896 L气体,还余下0.56 g残渣;
(b)向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液,充分反应后放出0.896 L气体,还余下0.96 g残渣;?
(c)将第三份试样隔绝空气加强热后,生成一种固体,冷却后再加入足量的盐酸,该固体全部溶解,产生x L气体。
(1)单质A是__________。
(2)混合物中的B的质量分数是__________。
(3)写出实验(c)中有关反应的化学方程式并计算x的值。

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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如图的反应关系:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质.处理C物质可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称
硫酸、硫酸铵(或硫酸钙等)
硫酸、硫酸铵(或硫酸钙等)

(2)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,写出该反应的化学方程式
4NH3+6NO═5N2+6H2O(一定条件)
4NH3+6NO═5N2+6H2O(一定条件)

(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.判断单质A的元素在周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
.写④反应离子方程式
AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2
.D的化学式是
Na2CO3
Na2CO3

(5)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素,它们的原子序数依次增大,三种为金属元素、三种为非金属元素.常温下,A、E两种元素所形成的常见单质为气体,B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体,实验室通常将B单质保存在煤油中,单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙.C和E元素的原子均只有一个未成对P电子.D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料.
回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置为
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
,F原子基态时核外电子排布式
1s22s22p43s23p43d44s2
1s22s22p43s23p43d44s2

(2)甲、乙均能与水反应,但甲与水发生的反应属于氧化还原反应,写出甲的电子式
,写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:

(3)F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4,试写出该反应的化学反应方程式为:
2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O

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同步练习册答案