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    6．已知下面三个数据:7.2×10-4 mol·L-1.4.6×10-4 mol·L-1.4.9×10-10 mol·L-1分别是下 列有关的三种酸的电离常数的数值.若已知下列反应可以发生: NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF NaNO2+HF===HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( ) A．K(HF)＝7.2×10-4 mol·L-1 B．K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1 C．根据两个反应即可得出结论 D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 解析:相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一,根据第一. 第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN.由此可判断 K(HF)>K(HNO2)>K(HCN).其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10-4 mol·L-1 K(HNO2)＝ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

    NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

    NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

    A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性   

    B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

    C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论          

    D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

     

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    已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
    NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF
    NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
    A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
    B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
    C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论
    D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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    已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
    NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF
    NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

    A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
    B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
    C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论
    D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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    已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

    NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

    NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

    A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性   

    B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

    C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论          

    D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

     

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