1．某同学在观看电视广告时.对“朴雪口服液中含有Fe2+或Fe3+产生了浓厚兴趣.他采取了下列做法.你认为不合理的是( ) A. 由于维生素C具有还原性.可以和朴雪口服液同时服用 B．在检验铁的——青夏教育精英家教网—

1．某同学在观看电视广告时.对“朴雪口服液中含有Fe2+或Fe3+产生了浓厚兴趣.他采取了下列做法.你认为不合理的是( ) A. 由于维生素C具有还原性.可以和朴雪口服液同时服用 B．在检验铁的价态时.该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水.能判断出铁元素的价态 C．在检验铁元素的价态时.该同学先滴入氯水.后滴入KSCN溶液 D．Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+ 解析:人体能够吸收的铁是+2价的.故口服液中应含有Fe2+.在检验时应先滴加KSCN溶液无明显现象.再滴入氯水显红色.则证明口服液中含有Fe2+. 答案:C 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe²⁺或Fe³⁺产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是

[ ]

A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用
B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态
C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液
D．Cl₂能够将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

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某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：
实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
对于实验一：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：

Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-都对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小；

．
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H⁺浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
③若观察到实验①中

反应速率加快、

，实验②中

反应速率减慢

，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有促进作用．
对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．

取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小

．

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取25.0 g CuSO₄·5H₂O晶体，加热使之均匀缓慢升温至1 000 ℃，并恒温1小时，将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃。试通过计算完成下列问题。（已知：在1 000 ℃时，Cu⁺比Cu²⁺稳定）

以下是加热过程中发生的化学反应：CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O↑