20．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 “纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中 .查阅知.Al.Al2O——青夏教育精英家教网—

20．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 “纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中 .查阅知.Al.Al2O3.Fe.Fe2O3的熔点.沸点数据如下: 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 - Ⅰ.(1)某同学推测.铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化.而铝的熔点比铁低.此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理? . (2)设计一个简单的实验方案.证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是 .反应的离子方程式为 . (3)实验室溶解该熔融物.在下列试剂中最适宜的试剂是 . A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 Ⅱ.实验研究发现.硝酸发生氧化还原反应时.硝酸的浓度越稀.对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应.反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中.逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液.所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题: (1)图中OC段没有沉淀生成.此阶段发生反应的离子方程式为 . (2)在DE段.沉淀的物质的量没有变化.则此阶段发生反应的离子方程式为 , 上述现象说明溶液中结合OH-的能力比强. (3)B与A的差值为 mol. (4)B点对应的沉淀的物质的量为 mol.C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL. 解析:Ⅰ.由表中数据比较可知.铝的熔点比铁低.该反应放出的热量使铁熔化.此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.利用金属Al和碱液反应放出氢气的性质即可验证.由于Fe和Al都是活泼的金属.所以可以用稀硫酸或者稀盐酸溶解.Ⅱ.由图像可知硝酸过量.OC段发生酸碱中和反应.CD段为Fe(OH)3.Al(OH)3沉淀的生成.DE段消耗了NaOH.由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NH.EF段为Al(OH)3的消失.只剩下Fe(OH)3沉淀.B与A的差值为Al(OH)3.为4 mol·L-1××10-3 L＝0.008 mol.参加反应的n(Al)＝0.008 mol.因为1 mol的Al3+.Fe3+均与3 mol的NaOH反应.由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数＝HNO3生成NH降低的总数.即3n(Fe)+3n(Al)＝n(NH)×8＝4 mol·L-1××10-3 L×8.解得n(Fe)+n(Al)＝0.032 mol.n(Fe)＝0.024 mol.两种沉淀的物质的量为0.032 mol.生成两种沉淀共消耗n＝0.032 mol×3＝0.096 mol.所以C点体积为: 31 mL-×103 mL·L-1＝7 mL. 答案:Ⅰ.NaOH溶液 2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ H++OH-===H2O (2)NH+OH-===NH3·H2O Al3+.Fe3+.H+ NH 【查看更多】

（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	－

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

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（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	－

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：             （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是         ，反应的离子方程式为                              。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是
A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液

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某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)

（1）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，

反应的离子方程式为。

（2）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 (填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（3）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________

（4）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为__________

（5）上述现象说明溶液中________________结合OH^－的能力比________强（填离子符号）。

（6）B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_______mL。

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某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	－

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？

答：（填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

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（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	－

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

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