现有如下三个热化学方程式：
（1）H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)，△H＝a kJ·mol^-1
（2）H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)，△H＝b kJ·mol^-1
（3）2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l)，△H＝c kJ·mol^-1
下列关于它们的表述正确的是

现有如下三个热化学方程式：
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^-1
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝c kJ·mol^-1
下列关于它们的表述正确的是

（2013?枣庄二模）某实验小组敷衍工业废弃固体（主要成分为Cu₂SFe₂SO₃）制备有关物质，整个流程如下图所示．请回答：
（1）气体a的化学式为．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式．
（3）制备硫酸铜溶液．常温下，O₂、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜．经理阅资料发现FeSO₄对铜的氧化起催化作用．
A．第一步反应的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe3⁺+2H₂O，则第二步反应的郭子方程式为．
B．⑦操作中，配制Fe₂（SO₄）₃溶液时应注意．
（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液．加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10^-5mol．L^-1），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为．
已知：K_sp[Cu（OH）₂]≈1×10²²，K_sp[Fe（OH）₂]≈1×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]≈1×10^-38
（5）科学家发现纳米级的Cu₂O在太阳光照射下可以催化分解水．
A．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1
20min末测得n（O₂）=0.16mol，则这段时间的反应速率v（H₂）=；该温度下，此反应的平衡常数表达式K=．
B．已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4Cu₂O（s）△H=-292kJ?mol^-1 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
请写出炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式．

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O
（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为______；
②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：
2H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1；测得20min时O₂的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H₂O）=______；该温度下，反应的平衡常数表达式K=______；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为______，t₂时改变的条件可能为______；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为______；


（2）已知：2Cu₂（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol^-1     
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式______；
（3）用电解法也可制备Cu₂O．原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为______．