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    把温度为13℃.浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL.所生成溶液的比热容c＝4.184 J/].轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下: 反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热kJ·mol-1 HCl+NaOH 13.0 19.8 ΔH1 HCl+NH3·H2O 13.0 19.3 ΔH2 (1)试计算上述两组实验测出的中和热: ΔH1＝ ,ΔH2＝ . (2)实验中碱液过量的目的是 . (3)两组实验结果有差异的原因是 . 解析:(1)根据给出的酸和碱的物质的量.酸为0.050 mol.碱为0.055 mol.碱是过量的.应以酸计算.算出生成0.050 mol 水放出的热量.进而得出生成1 mol水放出的热量.即可得出两组实验测出的中和热数值. |ΔH1|＝＝5.69×104 J/mol＝56.9 kJ/mol |ΔH2|＝＝5.27×104 J/mol＝52.7 kJ/mol (2)碱液过量是为了提高实验准确度.保证盐酸完全反应,NH3·H2O易挥发.也使NH3·H2O浓度下降.故应过量. (3)NaOH是强碱.在水溶液中完全电离.跟HCl中和时放热较多.NH3·H2O是弱碱.只有小部分电离.发生电离时要吸热.中和时放热较少. 答案:(1)-56.9 kJ·mol-1 -52.7 kJ·mol-1 (2)使盐酸完全反应.提高实验的准确度 (3)NaOH是强电解质.NH3·H2O是弱电解质.继续电离时吸收热量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下
    (1)试计算上述两组实验测出的中和热： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。
    (2)实验中碱液过量的目的是____________________________。
    (3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。

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    把温度为13 ℃、浓度为1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1℃

    终了温度

    HCl+NaOH

    HCl+NH3·H2O

    13

    13

    19.8

    19.3

    试计算上述两组实验测出的中和热数值，并回答为什么碱液过量，两组实验结果误差的原因。

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    把温度为13℃、浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    (1)试计算上述两组实验测出的中和热：

    ΔH1＝________；ΔH2＝________．

    (2)实验中碱液过量的目的是________．

    (3)两组实验结果有差异的原因是________．

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    把温度为13℃、浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合［溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2 J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1(℃)

    末温度t2(℃)

    中和热(kJ·mol-1)

    HCl+NaOH

    13.0

    16.4

    ΔH1

    HCl+NH3·H2O

    13.0

    16.0

    ΔH2

    (1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1=_________；ΔH2=_________。

    (2)实验中碱液过量的目的是______________                        __。

    (3)两组实验结果有较大差异的主要原因是________                   __。

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    把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2J/（g?℃）]，轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
    反应物 起始温度t1（℃） 末温度t2（℃） 中和热（kJ?mol-1）
    HCl+NaOH 13.0 16.4 △H1
    HCl+NH3?H2O 13.0 16.0 △H2
    （1）试计算上述两组实验测出的中和热：?△H1=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    ；△H2=
    -50.16kJ/mol
    -50.16kJ/mol
    ．
    （2）实验中碱液过量的目的是
    使盐酸充分反应，提高实验的准确度
    使盐酸充分反应，提高实验的准确度
    ．?
    （3）两组实验结果有较大差异的主要原因是
    NaOH是强电解质，NH3?H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量
    NaOH是强电解质，NH3?H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量
    ．

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