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    11．已知下列热化学方程式: Fe2O3+3CO2(g),ΔH＝-24.8 kJ/mol Fe2O3===Fe3O4(s)+CO2(g),ΔH＝-15.73 kJ/mol Fe3O4+CO2(g),ΔH＝+640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol 解析:该问题可以转化为CO+CO2(g),ΔH＝?所以应用盖斯定律.若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①.②.③.那么[×-③]×即可. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
    Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
    Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为                          （      ）

    A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol

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    已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
    Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
    Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为                          （      ）
    A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol

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    已知下列热化学方程式：

    (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol

    (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ/mol

    (3)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ/mol

    写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式________．

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    （3分）已知下列热化学方程式

    Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol

    3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ/mol

    3Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋19kJ/mol

    写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式：

                                                                  

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    已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
    ②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
    测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2．40
    （1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为      。
    （3）下列关于反应①的说法正确的是           。
    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
    （4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              。
    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
    若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　   L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

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