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    17．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O+H2和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为: C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔH＝-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(g),ΔH＝-242.0 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)===CO2(g),ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 请回答: (1)根据以上数据.写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式: . (2)比较反应热数据可知.1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量 ,乙同学根据盖斯定律做出右面循环图: 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等 . 请分析:甲.乙两同学观点正确的是 ,判断的理由是 . (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点.请列举其中的两个优点 . (4)水煤气不仅是优良的气体燃料.也是重要的有机化工原料.CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸.试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应.合成上述 物质时.可以满足“绿色化学 的要求.完全利用原料中的原子.实现零排放. 解析:根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)+H2O+H2(g),ΔH＝+131.5 kJ·mol-1.由此可知煤转化成水煤气是吸热反应.而甲正是忽略了这个问题.才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量 .CO和H2按1∶1反应合成物质时.可达到零排放.符合“绿色化学 的要求.则合成的物质的最简式应满足CH2O.则②.④符合. 答案:+H2O+H2(g),ΔH＝+131.5 kJ·mol-1 (2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2+ΔH3.且ΔH2>0) (3)①减少污染 ②燃烧充分 ③方便运输②④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）；判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
    ．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
    减少污染
    减少污染
    ，
    燃烧充分
    燃烧充分
    ．
    （4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．
    CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
    试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述
    ②④
    ②④
    （填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

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    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）根据以上数据，写出C（石墨，s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（石墨，s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图，并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．

    请评价甲、乙两同学的观点，正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    ．
    （3）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知：石墨、O2分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol，则C=O键的键能为
    1136.3
    1136.3
    kJ/mol．
    （4）炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物，已知炼铁过程中有下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
    由FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
    -218.0
    -218.0
    kJ/mol．
    （5）水煤气也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成甲醛，能满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．该反应过程的能量变化如图2所示．该反应属于
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
    反应物质的总能量-生成物的总能量
    反应物质的总能量-生成物的总能量
    ．

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    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1             （1）

    H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1               （2）

    CO(g)+12O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1                （3）

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：___________________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如上循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是____________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是__________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______________。

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述______________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。
    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

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