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    0．2 mol 0.2 mol 0.2 mol CO2生成CaCO3从溶液中析出.对原石灰水来说减少的质量相当于CaO的质量.即11.2 g(56 g·mol-1×0.2 mol).相对后来的滤液.增加了有机物生成的水m(H2O).但减少了CaO.故m(H2O)+5.8 g＝11.2 g.m(H2O)＝5.4 g.n(H2O)＝0.3 mol.故n(C)∶n(H)＝1∶3. 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上通常把溶液中存在的CO32－和HCO3－的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32－和HCO3－．根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图．

    (1)

    从图中推断NaHCO3溶液呈________性(填“酸”、“碱”、或“中”)，其原因是________．

    (2)

    根据上图，下列叙述中正确的是：

    A．

    HCO3－既与强酸反应又与强碱反应．

    B．

    1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

    C．

    二氧化碳在血液中多以HCO3－的形式存在

    D．

    在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)

    (3)

    为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c(CO32－)≤0.3 mmol/L，已知在该温度下Ksp(CaCO3)3.03×10－9，则体系中的c (CO32－)的取值范围为________．

    (4)

    转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10 mmol/L时，该水样能否保证不结垢？________理由是________，此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为________．

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    最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

    （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
    ___________.
    A．升高温度
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    则阴极反应为：____________________。
    （3）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_________c(CO32-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
    （4）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为
    4.96×10-9、2.58×10-9。应该选用的试剂是_____________________。

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    最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    ⑴在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.

    A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离        D．再充入1mol CO2和3mol H2

       ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。

       已知该反应的阳极反应为：4OH－—4e－=O2↑+2H2O

       则阴极反应为：                                     。

    ⑶常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)       c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                       

    （用离子方程式和必要的文字说明）。

    ⑷某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。应该选用的试剂是         。

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    （10分）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    ⑴在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.

    A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离        D．再充入1mol CO2和3mol H2

       ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。

       已知该反应的阳极反应为：4OH－—4e－=O2↑+2H2O

       则阴极反应为：                                     。

    ⑶常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)       c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                       

    （用离子方程式和必要的文字说明）。

    ⑷某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。应该选用的试剂是         。

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    为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

    (1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

    ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

    写出②中反应的化学方程式________。

    (2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

    A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃      D．苯的同系物

    ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol。

    测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。

    (3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    已知：

    CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

    H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。

    (4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

    溶解度(S)/g

    溶度积(Ksp)

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

     (说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

    吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

     

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