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    0．01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L.a∶b＝10∶1 (2)若pH＝2.则c(H+)混＝＝0.01 mol/L.a∶b＝9∶2 离子浓度关系:假如原来NaOH溶液为9 L.H2SO4溶液则为2 L.n(Na+)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol.剩余n(H+)＝0.01 mol/L×＝0.11 mol n(SO)＝×2 L＝0.1 mol.所以:c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-) 答案:大于 室温时水的KW＝1×10-14 mol2·L-2.小于10-13.水的电离是吸热的.升温时水的电离平衡正向移动.KW增大 9∶2 c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为

    A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

    C.2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

    D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1

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    在100 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g CuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中，正确的是


    1. A.
      最终得到白色沉淀和无色溶液
    2. B.
      最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
    3. C.
      在最终得到的溶液中，n(Cl-)＝0.02 mol
    4. D.
      在最终得到的溶液中，c(Cu2+)＝0.01 mol·L-1

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    把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是

    [     ]

    A．c(CH3COO-)>c(Na+)
    B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
    C．2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)
    D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1

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    用0.01 mol·L－1　NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是

    [　　]

    A．

    盐酸

    B．

    硫酸

    C．

    高氯酸

    D．

    醋酸

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    若定温时0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH＝9，则该溶液中起水解反应的X-离子占全部X-离子


    1. A.
      0.01%
    2. B.
      0.09%
    3. C.
      1.0%
    4. D.
      无法确定

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