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    分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝.放出H2的量前者多.其原因可能是( ) ①两溶液的体积相同.酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同.酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸.浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 解析:由离子方程式2Al+6H+===2Al3++3H2↑.2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑可知.产生H2的量相等时n(H+)>n(OH-).若前者产生H2多.则一定是n(H+)>n(OH-).而pH＝1的酸中c(H+)＝0.1 mol/L.pH＝14的NaOH溶液中c(OH-)＝1 mol/L.所以有两种情况可产生题设. 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
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    ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　
    ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
    A．①②
    B．②
    C．②③
    D．④

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    分别在PH＝1的酸溶液和PH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H2的量前者多，其原因可能是


    1. A.
      两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸
    2. B.
      酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大
    3. C.
      两者溶液的体积相同，酸是弱酸
    4. D.
      酸溶液的体积与NaOH溶液的体积相等

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    分别在PH＝1的酸溶液和PH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

    [　　]

    A．

    只有②和③

    B．

    只有②和④

    C．

    只有①和③

    D．

    只有①

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    分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是

    ①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

    ②两溶液的体积相同，酸是弱酸

    ③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

    ④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

    [　　]

    A．

    只有①

    B．

    只有②和④

    C．

    只有①和③

    D．

    只有②和③

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    分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

    [　　]

    A．

    只有②和③

    B．

    只有②和④

    C．

    只有①和③

    D．

    只有①

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