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    21．现有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH.Cl-.Mg2+. Ba2+.CO.SO.现取三份100 mL溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生, ②第二份加入足量NaOH溶液加热后.在标准状况下收集到气体0.896 L气体, ③第三份加入足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27 g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33 g.根据上述实验.回答下列问题: (1)原溶液中一定存在的离子有 .一定不存在的离子有 .可 能存在的离子有 . (2)写出实验③发生反应的离子方程式 . (3)请你设计实验.确认可能存在离子的情况 . 解析:根据①可知原溶液中至少含有Cl-.CO.SO的一种,根据②可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L·mol-1＝0.04 mol NH,根据③可计算出含有0.02 mol CO.0.01 mol SO.故原溶液中不存在Mg2+.Ba2+.可能存在Cl-,根据电荷守恒.阴离子的电荷至少为0.06 mol.而NH的电荷为0.04 mol.故原溶液中含有K+.Cl-的检验要排除CO和SO的干扰. 答案:(1)CO.SO.NH.K+ Mg2+.Ba2+ Cl- (2)Ba2++CO===BaCO3↓. Ba2++SO===BaSO4↓. BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O (3)取一定量的原溶液置于试管中.向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液.静置.向上层清液中加入AgNO3溶液.如有白色沉淀生成则有Cl-.如无白色沉淀生成则无Cl- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH
     
    +
    4
    、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g
    则对原混合液中的离子组成的说法正确的是（　　）

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    现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： 

    ⑴第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生； 

    ⑵第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲

    ⑶在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g 

    ⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

    下列说法不正确的是

    A、步骤⑶后可以确定CO32－一定不存在          B、忽略步骤⑴对实验结论并无影响

    C、不能确定原溶液是否含有K＋和Cl－

    D、若把步骤⑵产生的气体通入步骤⑴的滤液中，又可产生0.78g沉淀

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    现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－．现取三份溶液各100 mL进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到碱性气体0.04 mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，回答下列问题：

    (1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．

    (2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

    离子符号________，浓度________；

    离子符号________，浓度________；

    离子符号________，浓度________．

    (3)K+________(填“一定”或“一定不”)存在，理由是________．

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    有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、CO32-、SO42-，现取三份100.00ml溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下）．
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据实验回答下列问题：
    （1）判断K+、Cl-是否存在？K+
    A
    A
    ，Cl-
    B
    B
    （填下列序号）
    A．一定存在         B．可能存在           C．一定不存在
    （2）原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少？

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    有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Mg2+、CO32-、SO42-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
    ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
    ②第二份加入足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
    根据上述实验回答：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是
    CO32-、Ba2+
    CO32-、Ba2+
    ．
    （2）原溶液中可能存在的离子是
    K+、Mg2+
    K+、Mg2+
    ．
    （3）①中发生反应的离子方程式为
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    （4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．

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