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    酸与碱混合发生中和反应的实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合成水.那么.中和反应的离子方程式都可用“H++OH- H2O 表示吗?当然不是的.反应物中一旦出现弱酸或弱碱.在离子方程式中都要用分子式表示,就是强酸与强碱反应.离子方程式也不一定能“H++OH- H2O 表示.如硫 酸与强氧化钡溶液的反应应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O.反过来.能用 “H++OH- H2O 表示离子方程式的反应.一定是酸与碱发生的中和反应吗?答案也是否定的.如NaOH溶液与NaHSO4溶液的反应离子方程式 可用“H++OH- H2O 表示.但它属于盐与碱液的反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
    物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙　醇 -117.0 78.0 0.79
    乙　酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    ，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    ；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去
    碳酸钠、乙醇
    碳酸钠、乙醇
    （填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为
    B
    B
    （填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

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    已知CO2通入Na［Al(OH)4］(aq)中可能发生下列反应：

        2Na［Al(OH)4］+CO2══Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O

        Na［Al(OH)4］+CO2══NaHCO3+Al(OH)3↓

        又知，在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：   

    请填写以下空白：

        (1)孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3 (碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_________________________。

        (2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________。

        (3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下发生反应，化学方程式为__________________________________________________。

        (4)分别写出B与HCl(aq)和NaOH(aq)反应的离子方程式：_________________。

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    已知CO2通入Na［Al(OH)4］(aq)中可能发生下列反应：

        2Na［Al(OH)4］+CO2══Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O

        Na［Al(OH)4］+CO2══NaHCO3+Al(OH)3↓

        又知，在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：   

    请填写以下空白：

        (1)孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3 (碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_________________________。

        (2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________。

        (3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下发生反应，化学方程式为__________________________________________________。

        (4)分别写出B与HCl(aq)和NaOH(aq)反应的离子方程式：_________________。

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    【化学——选修2化学与技术】
    生产自来水的流程图所示。

    （1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成         沉淀。
    （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                   。
    （3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，   （填写序号）可以作为氯气的代用品。
    ①臭氧   ②NH3（溶液）   ③K2FeO4   ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有   离子交换树脂和   离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。
    （5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
    上述过程发生的反应可表示为：
    2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
    MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O
    I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
    水中的溶解氧量为   （以mg·L－l为单位）。

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    【化学——选修2化学与技术】
    生产自来水的流程图所示。

    （1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成         沉淀。
    （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                   。
    （3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，   （填写序号）可以作为氯气的代用品。
    ①臭氧   ②NH3（溶液）   ③K2FeO4   ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有   离子交换树脂和   离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。
    （5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
    上述过程发生的反应可表示为：
    2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
    MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O
    I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
    水中的溶解氧量为   （以mg·L－l为单位）。

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