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    20．实验室常利用甲醛法测定(NH4)­2SO4样品中氮的质量分数.其反应原理为: 4NH4++6HCHO 3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时.1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当].然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品1.500g. 步骤Ⅱ将样品溶解后.完全转移到250mL容量瓶中.定容.充分摇匀. 步骤Ⅲ 称取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中.加入10mL20%的中性甲醛溶液.摇匀.静置5min后.加入1-2滴酚酞试液.用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次. (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后.直接加入NaOH标准溶液进行滴定.则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ). ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后.水未倒尽.则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大 .“偏小 或“无影响 ). ③滴定时边滴边摇动锥形瓶.眼睛应观察 . A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时.酚酞指示剂由 色变成 色. (2)滴定结果如下表所示: 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后溶液/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1.则该样品中氮的质量分数为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室常利用甲醛法测定某（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g．
    步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
    （1）根据步骤③填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B
    ．
    A．滴定管内液面的变化  B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由
    无
    无
    色变为
    红
    红
    色，半分钟内不退色．
    ⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00 1.02 21.04
    2 25.00 2.00 22.00
    3 25.00 0.20 20.21
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol?L-1，则该样品中氮的质量分数为
    18.68%
    18.68%
    ．（保留两位小数）

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    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.5g．
    步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）上述操作步骤Ⅱ是否正确
    否
    否
    （填“是”或“否”）；若不正确，请改正
    把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶
    把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶
    ．（若正确，此空不填）
    （2）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B
    ．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，溶液最终变成
    红色
    红色
    色．
    （3）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00 1.02 21.03
    2 25.00 2.00 21.99
    3 25.00 0.20 20.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为
    18.85%
    18.85%
    ．

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    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[酸碱中和滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I  称取样品1.500g．
    步骤 II  将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤 III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    请根据步骤 III回答下列问题：
    （1）该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是aml，则滴定管中液体的体积
     
    （填代号）
    A．是a ml     B．是（50-a）ml    C．一定大于a ml    D．一定大于（50-a）ml
    （2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ，滴定终点的判断依据为：
     
    ．
    （4）滴定结果如表所示：
    滴定
    次数]    		 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 25.00 1.02 21.03
    2 25.00 2.00 21.99
    3 25.00 0.20 20.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1，则该样品中氮的质量分数为
     
    ．

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    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B
    ．
    A、滴定管内液面的变化　　　　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由
    无
    无
    色变成
    浅红
    浅红
    色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00 1.02 21.03
    2 25.00 2.00 21.99
    3 25.00 0.20 20.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L-1，则该样品中氮的质量分数为
    18.85%
    18.85%
    ．

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    （12分）实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

    4NH4+＋6HCHO = 4H+ ＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤① 用电子天平准确称取样品1.5000 g。

    步骤② 将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤③ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。

    （1）根据步骤③填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

        ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将      

    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察        。

    A．滴定管内液面的变化

    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由     色变为      色，半分钟内不退色。

    ⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （2）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.04

    2

    25.00

    2.00

    22.00

    3

    25.00

    0.20

    20.21

         若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为          。（保留两位小数）

     

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