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    室温下.HA.H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol·L-1.pH依次为1.5和2.0.则下列结论正确的是 A．H2B的酸性比HA的强 B．当NaA.NaHB.Na2B的溶液浓度都是0.1mol·L-1时.Na2B溶液pH最大 C．HA和H2B不一定是弱酸 D．溶液中B2-.HB-.A-均能和强酸反应.也能和强碱反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是

    A.H2B的酸性比HA的强

    B.当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B溶液的pH最大

    C.HA和H2B不一定是弱酸

    D.溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应

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    室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是

    [     ]

    A．H2B的酸性比HA的强
    B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时，Na2B 溶液的pH最大
    C．HA和H2B不一定是弱酸
    D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应

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    化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果．下列图象及描述不正确的是（　　）
    A、精英家教网
    表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水    		B、精英家教网
    由图可知，可以通过调节溶液pH的方法除去CoCl2溶液中的Fe3+、Cu2+、Ni2+    		C、精英家教网
    表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：NaA＜NaB    		D、精英家教网
    表示可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，在t1时刻加热，t2时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图

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    精英家教网常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示．则下列叙述中正确的是（　　）

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    今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：
    A、H2B的电离方程式为：H2B2H+ +  B2－
    B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－
    C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
    D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

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