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    20．在25℃.已知pH = 2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合.所得混合液显酸性,0.01mol·L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合.所得混合液显中性.则高碘酸是 ,高锰酸是 写出高碘酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液均呈中性．
    ①H5IO6是
     
    电解质（填“强”或“弱”）
    ②已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式为
     

    （2）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
    ①a值不可能等于3，其理由是
     

    ②a值可否等于5
     
    （填“可”或“否”），其理由是
     

    ③a的取值范围是
     
    ．

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    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。
    A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
    (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
    D．乙基蒽醌法见下图

    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
    由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓     
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

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    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16

    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。

    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。

    A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   

    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑

    (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2

    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2

    D．乙基蒽醌法见下图

    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。

    由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。

    A．锰离子能使该降解反应速率减缓     

    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低

    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢

    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

     

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    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。
    A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
    (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
    D．乙基蒽醌法见下图

    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
    由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓     
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

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    氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体．
    （1）高碘酸盐（IO65-）能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-（本身被还原成I03-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______．
    （2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）．
    （3）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式______．

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