11．在标准状况下.8.96 L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7.6 g.混合气体的平均相对分子质量为 .混合气体中甲烷的体积分数为 .CO的物质的量为 .若上述混合气体完全燃烧.消耗的O2——青夏教育精英家教网—

11．在标准状况下.8.96 L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7.6 g.混合气体的平均相对分子质量为 .混合气体中甲烷的体积分数为 .CO的物质的量为 .若上述混合气体完全燃烧.消耗的O2在标准状况下体积为 . 解析:混合气体总物质的量n＝＝0.4 mol 混合气体平均摩尔质量＝＝19 g/mol 设甲烷物质的量为x.则CO物质的量为0.4 mol-x.则x×16 g/mol+(0.4 mol-x)×28 g/mol＝7.6 g x＝0.3 mol.所以n(CH4)＝0.3 mol n(CO)＝0.1 mol.CH4的体积分数为75% 根据化学方程式1 mol CH4完全燃烧消耗2 mol O2.2 mol CO完全燃烧消耗1 mol O2.所以消耗O2的总物质的量n(O2)＝0.6 mol+0.05 mol＝0.65 mol 消耗O2的体积V(O2)＝0.65 mol×22.4 L·mol-1＝14.56 L. 答案:19 75% 0.1 mol 14.56 L 【查看更多】

在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为　　　；混合气体中甲烷的体积分数为　　　，一氧化碳的质量为　　。

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在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为　　　；混合气体中甲烷的体积分数为　　　，一氧化碳的质量为　　。

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将NaHCO₃和Na₂O₂的纯净粉末均匀混合后分成等质量两份，向其中一份中加入足量盐酸，放出的气体在标准状况下为11.2 L；将气体再通入另一份混合物中，充分反应后剩余的气体在标准状况下为8.96 L，原混合物中NaHCO₃和Na₂O₂的物质的量之比可能是多少？

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将NaHCO₃和Na₂O₂的纯净粉末均匀混合后分成等质量两份，向其中一份中加入足量盐酸，放出的气体在标准状况下为11.2 L；将气体再通入另一份混合物中，充分反应后剩余的气体在标准状况下为8.96 L，原混合物中NaHCO₃和Na₂O₂的物质的量之比可能是多少？

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将NaHCO₃和Na₂O₂的纯净粉末均匀混合后分成等质量两份，向其中一份中加入足量盐酸，放出的气体在标准状况下为11.2 L；将气体再通入另一份混合物中，充分反应后剩余的气体在标准状况下为8.96 L，原混合物中NaHCO₃和Na₂O₂的物质的量之比可能是多少？

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