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    4．用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液.中和后加水至100 mL.若滴定时终点判断有误差:①若多加了1滴H2SO4 ②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用0.01 mol·L－1 H2SO4滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4，②少加了1滴H2SO4(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，则①和②两种情况下溶液中c(H+)之比的值是

    [　　]

    A．

    10

    B．

    50

    C．

    5×103

    D．

    104

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    草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料．已知常温下0.01 mol·L－l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．

    (1)

    在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4－)接近1∶1的是

    A．

    加入适量的H2C2O4

    B．

    加入适量的KHC2O4

    C．

    加入适量的Na2C2O4

    D．

    升高溶液的温度

    (2)

    取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L－l　NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L－l　H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L－l　KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：

    ①完成离子方程式：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+＝10________＋2Mn2+＋8H2O．

    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为________．

    (3)

    某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36.0 g　FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6 g，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重11.0 g．求残留固体的成分和物质的量．(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)

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    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
    Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
    准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
    滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
    （4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。
    KMnO4标准溶液滴定数据

    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.300 0
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.300 0
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.300 0
    		0.20
    		23.24
     

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    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
    Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
    准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
    滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
    （4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。
    KMnO4标准溶液滴定数据
    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.300 0
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.300 0
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.300 0
    		0.20
    		23.24
     

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    草酸亚铁（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：

    I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

    （1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有                        。

    （2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。     

    ①提出假设

    假设1：________；  假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物

    ②设计实验方案证明假设3。

    限选试剂：  1.0 mol•L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol•L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。

    实验步骤

    现象与结论

    步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡

    若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在

    步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

     

    步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________

    _______________________________________

     

     

    __________________________________

    ___________________________________

     

     

    II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

    （3）实验方案设计为：

    ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。

    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。

    ③若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+）=       ； n（C2O42－）=     ；FeC2O4 的质量分数为               （精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）

     

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