某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9~11，悬浮物1000mg?L^-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，加入物质应是

A．氨水    B．盐酸    C．碳酸钠    D．氯化钠

A.氨水                B.盐酸                  C.碳酸钠                D.氯化钠

某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________、______________。
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe^3＋，用离子方程式解释其可能的原因：__________。
(3)步骤Ⅲ获得CuSO₄溶液的离子方程式为____________。
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.调pHNaClO/NaOH混合溶液
①测得滤液中c(Fe^2＋)为a mol·L^－1，若要处理1 m³滤液，理论上需要消耗25%的H₂O₂溶液________kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化学方程式：_____________。