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    8．W.X.Y.Z是周期表前36号元素中的四种常见元素.其原子序数依次增大.W.Y的氧化物是导致酸雨的主要物质.X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子.Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物. (1)W位于元素周期表第 周期第 族.W的气态氢化物稳定性比H2O(g) . (2)Y的基态原子核外电子排布式是 .Y的第一电离能比X的 . (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 . (4)已知下列数据: Fe(s)+O2 ΔH＝-272.0 kJ·mol-1 2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH＝-1 675.7 kJ·mol-1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是 . 解析:形成酸雨的主要物质是N和S的氧化物.Y的原子序数比W大.由此可推出W为氮元素.Y为硫元素,根据基态原子核外电子排布所遵循的原则.可以写出X的电子排布式为:1s22s22p63s23p1.X为铝元素,Z能够形成红色Z2O和黑色ZO两种氧化物.推知Z为铜元素. (1)W是氮元素.同周期元素气态氢化物稳定性从左到右逐渐增强. (2)S的原子半径比Al的小.更难失电子.第一电离能S的大于Al. (4)根据盖斯定律.将第二式减去第一式的三倍得3FeO===Al2O3 ΔH＝-859.7 kJ·mol-1. 答案:1s22s22p63s23p4 大 (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ===Al2O3 ΔH＝-859.7 kJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
     （1）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）．
     （2）Y的基态原子核 外电子排布式是
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ，Y的第一电离能比X的
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
     （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
     （4）已知下列数据Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
    2X（s）+
    3
    2
    O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
    则X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    ．

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    （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）Fe(s)+
    1
    2
    O2(g)=FeO(s)    △H+-272.0KJ?mol-1
    2X(s)+
    3
    2
    O2(g)=x2o3(s)    △H=-1675.7KJ?mol-1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    ．
    （Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3

    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
    _
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ．

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    (2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    (1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
    (2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
    (4)已知下列数据：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

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    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。

       （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比

    __________（填“强”或“弱”）。

       （2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。

       （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

    _________________________________________________________________________。

                  

               

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

     

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    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    （1）W位于元素周期表第   周期第    族。W的气态氢化物稳定性比

    H2O(g)     （填“强”或“弱”）。

    （2）Y的基态原子核外电子排布式是      ，Y的第一电离能比X的      （填“大”或“小”）。

    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是      。

    Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1

    2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是                  。

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