为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象

（2）请写出镁与水反应的化学方程式：．
（3）实验结论是：．
（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱．

某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．

实验内容	实验现象	离子方程式
1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液	溶液变浅红，有气泡产生 溶液变浅红，有气泡产生	----
2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色．	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3：将镁条投入稀盐酸中	反应剧烈，产生无色气体 反应剧烈，产生无色气体	Mg+2H+=Mg2++H2↑
4：将铝条投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体	2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

该同学获得的实验结论为．

下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置．请根据表中信息回答下列问题：
（1）②的元素符号为
（2）③、④、⑤中原子半径最大的是  （填元素符号）．
（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为 化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）上表中非金属性最强的是 （填元素名称） 请用元素周期律的知识说明原因
（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是  （填分子式）

实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO₄固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是（用序号填写）
（2）解释你的预期结果的原因．
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	A剧烈反应，迅速生成大量的气体 B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C反应不剧烈，产生无色气体 D有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	B B	D D	A A	C C

（2）请写出钠与水反应的方程式．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，因此性逐渐减弱．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式；
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是；②、③、④的电负性＞＞  （用元素符号表示）．判断依据；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是；
（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式，简要描述该配合物中化学键的成键情况；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）．