9．如图所示.课外活动中.小明在与旗杆AB距离为米的C处.用测角仪测得旗杆顶部A的仰角为.已知测角仪器的高CD＝米.则旗杆AB的高是米．(精确到米) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数．
【查阅资料】
（1）氢氧化镁和氢氧化铝据难溶于水．难溶碱受热后能分解生成水和相应的金属氧化物．
（2）镁和氢氧化镁均不能与氢氧化钠溶液反应，但铝和氢氧化铝均能能与氢氧化钠溶液发生如下反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
【方案设计】他们利用实验室提供的盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金

NaOH溶液

测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金

盐酸

溶液

过量NaOH溶液

称量灼烧产物
【方案评价】
1）三个方案是否均可行，如有不可行的请说明理由．

．
2）如果你是小组成员，你愿意采用何种方案？

（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．理由是

．
【实验设计】实验小组根据方案二设计了如下图所示（图中的铁架台已省略）的两个实验装置．

你认为选择

选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
【交流讨论】
（1）小组成员实验后，通过交流讨论普遍认为上述三个实验方案均存在操作不够简便或容易产生测量误差的问题．于是按照上述形式重新设计了方案，请你帮助他们完成新方案的设计（在→上方填写相应的试剂和操作）：

2）小组成员按照新的测定方案，取20g铝镁合金，研成金属粉末后，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	1 6.5	n	9.5	…

（1）小组成员将铝镁合金研成金属粉末的目的是

．
（2）分析以上数据可知，上表中n的值为

；
（3）该金属粉末中Al的质量分数为

%
（4）列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？计算过程：

．

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某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动．请你参与其中，完成探究活动中的有关问题．
（1）查阅资料
①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和不溶性杂质（泥沙等）．
②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g．
③Mg²⁺、Ca²⁺的碱和盐的溶解性（20℃）如下表：

阳离子\阴离子	OH^-	NO₃^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	溶	微
Ca²⁺	微	溶	微	不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是

g．
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl₂，可向其中加入过量的Na₂CO₃溶液；若要除去杂质MgCl₂，可向其中加入过量的

溶液，然后按右图所示装置进行

操作．再向滤液中加入适量的

即得到氯化钠溶液．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：

．
③蒸发
（3）实践实验操作过程略．

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某课外活动小组同学用如图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.040g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）能否用托盘天平称量0.040g镁带样品

不能

．（填“能”或“不能”）
（2）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？

把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气

．
（3）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果

否

（填“是”或“否”）．理由是

因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响

．

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某课外活动小组同学用如图所示的装置（固定装置未画出）测定含有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：
①取一块石灰石样品，准确称得其质量为1.003g．
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．
③检查装置气密性．
④在试管中加入一定量的稀盐酸，液面略低于垫片．
⑤小心放入石灰石样品，置于垫片上，塞紧橡皮塞．
⑥调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置
⑦进行某操作，使石灰石与稀盐酸接触反应．
⑧待完全反应后，再次调整量气管中液面，并记录液面位置．
⑨算出量气管中增加的气体体积为190mL
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．
请回答下列问题：
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）能否用托盘天平称量1.003g石灰石样品

不能

．（填“能”或“不能”）
（3）在实验过程⑦中，进行何操作可以使石灰石与稀盐酸接触反应？

把试管倾斜

．
（4）在实验过程⑧中，通过

没有气泡冒出

现象说明反应已经停止．
（5）经换算，该实验获得的二氧化碳质量约为0.374g．则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

85%

．
（6）同学在实验结束后讨论发现，本次测定的碳酸钙含量可能会偏小，原因可能是：

测量的二氧化碳的数值偏小，即二氧化碳溶在水中一部分

、

或试管中仍有二氧化碳存在

．

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某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动．请你参与其中，完成探究活动中的有关问题．
（1）查阅资料
①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和不溶性杂质（泥沙等）．
②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g．
③Mg²⁺、Ca²⁺的碱和盐的溶解性（20℃）如下表：
阳离子\阴离子 OH^- NO₃^- SO₄^2- CO₃^2-
Mg²⁺ 不溶溶微
Ca²⁺ 微溶微不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是g．
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl₂，可向其中加入过量的Na₂CO₃溶液；若要除去杂质MgCl₂，可向其中加入过量的溶液，然后按右图所示装置进行操作．再向滤液中加入适量的即得到氯化钠溶液．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：．
③蒸发
（3）实践实验操作过程略．

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