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    某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后.想利用所学知识进行探究实验.通过查阅资料知: 氧化性BrO＞ClO＞Cl2＞IO＞I2.现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量. (1)可观察到的现象是: ① ,② . (2)写出有关的离子方程式: ① ,② . 解析:根据微粒的氧化性强弱顺序:Cl2＞IO＞I2.可推知下列未知反应可以进行: 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl(Cl2过量时). 答案:(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色退去 (2)①Cl2+2I-===2Cl-+I2 ②5Cl2+I2+6H2O===12H++2IO+10Cl- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料知：
    氧化性BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
    (1)可观察到的现象是：①_______________；②______________。
    (2)写出有关的离子方程式：①____________；②________________。

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    （2008?枣庄一模）学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣．在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究．
    请根据要求完成下列部分实验报告：
    （1）课题名称：
    探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用
    探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用
    ．
    （2）实验仪器及试剂：
    实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、
    试管、酒精灯、秒表
    试管、酒精灯、秒表
    等．
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    （3）实验步骤：略
    （4）实验数据：
    实验
    编号    		 KClO3/g 氧化物 产生气体/mL
    （已折算到标况）    		 耗时/s
    化学式 质量/g 回收
    1 0.60 - - - 10 480
    2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
    3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
    4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
    5 0.60 Cr2O3 0.20 90% 67.2 188.3
    （5）实验讨论：
    ①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、
    过滤
    过滤
    、洗涤、
    干燥
    干燥
    、称量．
    ②实验编号3的实验中KClO3的分解率为
    40.8
    40.8
    （保留一位小数）．
    ③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气味的气体是
    C12
    C12
    ，可用
    湿润的KI淀粉
    湿润的KI淀粉
    试纸检验．上述异常现象产生的原因是
    Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应
    Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应
    ．
    （6）实验结论
    Fe2O3、CuO能对KC1O（3分）解起催化作用
    Fe2O3、CuO能对KC1O（3分）解起催化作用
    ．

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    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：

    (一)制取氨气

    (1)写出实验制取氨气的化学方程式________；

    (2)在实验室中，还可以用浓氨水与________(填写一种试剂)快速制取少量氨气；

    (3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．

    你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是____________．

    (二)实验探究

    该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

    该装置在设计上有一定缺陷，可以采取的的改进措施是__________________．

    利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的N2．

    (三)问题讨论

    (1)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+→Cu＋Cu2+)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．________；

    (2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是

    他们进行了如下实验：取98 g　Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72 g．据此可推得，A的化学式为________．由此，得到的结论是________．

    (四)兴趣探究

    将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑．再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态．如下图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟．冷却后取出铜丝变成亮红色．

    (1)试管中出现白烟的有关化学方程式为____________．

    (2)铜丝灼热后在氯化铵中由黑变红的有关化学方程式___________．

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