（8分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl₂+H₂O HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固体后，溶液中HClO的浓度    （填增大、减小、不变），原因是：                              。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－)。卫生部规定，饮用水中ClO₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－1。当pH≤2.0时， ClO₂^－能被I^－还原成Cl^－。请写出反应的离子方程式                    。
②用ClO₂处理过的自来水中会残留ClO₂ ，可用FeCl₂将ClO₂还原为Cl^-，该反应的氧化产物是       （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO₂处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的ClO₂恰好除去。则该自来水中残留ClO₂的物质的量为        mol。

氯气及氯的化合物有着广泛的应用

（1）已知可逆反应Cl₂+H₂O  HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固体后，溶液中HClO的浓度     （填增大、减小、不变），原因是：                               。

（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。

①用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－)。卫生部规定，饮用水中ClO₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－1 。当pH≤2.0时， ClO₂^－能被I^－还原成Cl^－。请写出反应的离子方程式                     。

②用ClO₂处理过的自来水中会残留ClO₂  ，可用FeCl₂将ClO₂还原为Cl^-，该反应的氧化产物是        （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO₂处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的ClO₂恰好除去。则该自来水中残留ClO₂的物质的量为         mol。

完成下列问题：?

（1）氯气对饮用水消毒的原理是________。氯气的消毒能力受水的pH影响，pH小时的消毒能力________pH大时的消毒能力（填“＞”或“＜”)，其原因是________________________。?

（2）通常用氯酸钠（NaClO₃）与浓盐酸反应来制取ClO₂，同时生成Cl₂，写出化学方程式：________________。市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO₃和Na₂C₂O₄。两种成分在溶液中混合便产生ClO₂，写出化学方程式：________________________。?

某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取ClO₂的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方面进行研究？

__________________________________________